Вычеслить массу сульфата бария, полученого при взаимодействии 624 г хлорида бария с серной кислотой.

Реакция взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

При взаимодействии 1 моль хлорида бария и 1 моль серной кислоты синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 624 граммах хлорида бария.

М BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль;

N BaCl₂ = 624 / 208 = 3 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 3 = 699 грамм;