Найдите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,7 моль хлорида бария с избытком серной кислоты. Уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4 (стрелочка вниз) + 2HCl Определите число ионов бария в этом осадке

1. Составим уравнение реакции хлорида бария с серной кислотой, Найдем в каких количественных соотношениях находятся эти вещества.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl.

По уравнению реакции на 1 моль хлорида бария приходится 1 моль сульфата бария, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1, значит количество вещества их будут одинаковыми.

n (BaCl₂) = n (BaSO₄) = 0,7 моль.

2. Рассчитаем массу сульфата бария по формуле: m = n M,

М (BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль.

m = 233 г/моль * 0,7 моль = 163,1 г.

Найдем массу ионов бария в растворе.

Число частиц находится по формуле:

N = n * N_А.

N_А - число Авогадро, 6 * 10²³.

n (Ba²⁺) = n (BaSO₄) = 0,7 моль.

N = 0,7 моль * 6 * 10²³ = 4,2 * 6 * 10²³.

Ответ: m = 163,1 г; N = 4,2 * 6 * 10²³.