17. Какой объем газа (н. у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 300 г серной кислоты с массовой долей кислоты 10%?

Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = H₂O + CO₂ + Na₂SO₄;

Найдём чистую массу H₂SO₄:

m (H₂SO₄) ч = u (H₂SO₄) * m (H₂SO₄) р = 0,1 * 300 г = 30 г;

Теперь найдём количество моль H₂SO₄:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) ч : M (H₂SO₄) = 30 г: 98 г/моль = 0,3 моль;

Смотрим на уравнение и видим, что количество моль серной кислоты и газа будет совпадать (1 моль), значит, и найденное количество моль серной кислоты будет равно количеству моль газа при подсчётах. Поэтому, находим объём образующегося газа:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,3 моль * 22,4 л = 6,72 л.