Определить массу гексана при сжигании которого выделилось 72 г воды. Вычислить объем воздуха, затраченный на сжигание этой массы гексана.

Реакция окисления гексана описывается следующим уравнением химической реакции.

2 С₆Н₁₄+19O₂=12CO₂+14H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 2 молекул гексана требуется 19 молекул кислорода. При этом синтезируется 12 молекул углекислого газа и 14 молекул воды.

Вычислим синтезированное количество воды.

Для этого поделим вес полученной воды на вес 1 моля воды.

М Н₂О = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

N Н₂О = 72 / 18 = 4 моль;

Вычислим количество гексана, которое вступило в реакцию.

N С₆Н₁₄ = 4 / 14 х 2 = 0,571 моль;

Его вес составит.

М С₆Н₁₄ = 12 х 6 + 14 = 86 грамм/моль;

m С₆Н₁₄ = 0,571 х 86 = 49,1 грамм;

Количество кислорода составит.

N O₂ = 4 / 14 х 19 = 5,429 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 5,429 х 22,4 = 121,6 литра;

Содержание кислорода в воздухе составляет 21%.

Необходимый объем воздуха составит:

V воздуха = 121,6 / 0,21 = 579,1 литра;