26 июля, 09:37

Рассчитайте массу продуктов реакции карбоната натрия с 22,8 г соляной кислоты.

+1
Ответы (1)
  1. 26 июля, 11:07
    0
    решение:

    M (HCl) = 22,8 г

    Na2CO3 + HCl - ?

    m (NaCl) - ?

    m (H2CO3) - ?

    M (HCl) = 36,5 г/моль

    M (NaCl) = 58,5 г/моль

    M (H2CO3) = 62 г/моль

    n (HCl) = 0,6 моль

    Na2CO3 + 2HCl - 2NaCl + H2CO3

    n (NaCl) = 0,6 • 2 / 2 = 0,6 моль

    n (H2CO3) = 0,6 • 1 / 2 = 0,3 моль

    m (NaCl) = nM = 0,6 • 58,5 = 35,1 г

    m (H2CO3) = nM = 0,3 • 62 = 18,6 г

    ответ: 35,1 г; 18,6 г
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)