Задать вопрос
2 июля, 15:46

1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке. 2) 25 грамм натриевой селитры, содержащей примеси нагревают и образующийся при разложении кислород используют для сжигания 3,1 грамм фосфора до оскида фосфора (V). Какова доля чистого нитрата натрия в селитре? 3) Для растворения карбоната бария использовали 6,3% раствор азотной кислоты. Образующийся при этом газ полностью поглотили раствором гидроскида кальция, при этом образовалось 20 грамм осадка. Сколько грамм раствора азотной кислоты было потрачено?

+5
Ответы (1)
  1. 2 июля, 16:15
    0
    Задание 1.

    Запишем уравнения реакций:

    CaCО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CО2 ↑

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

    Начнем со второго уравнения:

    Определим массу чистого гидроксида натрия в растворе:

    m (NaOH) = w (NaOH) * m (р-ра) / 100%=10*200/100=20 г.

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (NaOH) / 2=ν (CO2)

    m (NaOH) / 2*M (NaOH) = V (CO2) / Vm (CO2)

    Определим молярную массу гидроксида натрия:

    M (NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

    Определим объем углекислого газа, выразив из уравнения:

    V (CO2) = m (NaOH) * Vm (CO2) / 2*M (NaOH)

    Подставим числовые значения:

    V (CO2) = m (NaOH) * Vm (CO2) / 2*M (NaOH)) = 20*22,4/2*40=5,6 л.

    Теперь перейдем к первой реакции:

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (CaCО3) = ν (CO2)

    m (CaCО3) * M (CaCО3) = V (CO2) / Vm (CO2)

    Определим молярную массу карбоната кальция:

    M (CaCО3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль

    Определим массу карбоната кальция, выразив из уравнения:

    m (CaCО3) = M (CaCО3) * V (CO2) / Vm (CO2)

    Подставим числовые значения:

    m (CaCО3) = M (CaCО3) * V (CO2) / Vm (CO2) = 100*5,6/22,4=25 г.

    w (CaCО3) = m (CaCО3) * 100%/m (изв) = 25*100%/30=83,3%

    Ответ: массовая доля карбоната кальция 83,3%.

    Задание 2.

    Запишем уравнения реакций:

    2NaNO3 = 2NaNO2 + О2 ↑

    5O2 + 4P = P2O5

    Начнем со второго уравнения:

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (O2) / 5=ν (P) / 4

    m (P) / 4*M (P) = V (O2) / 5*Vm (O2)

    Определим молярную массу фосфора:

    M (P) = 31 г/моль

    Определим объем кислорода, выразив из уравнения:

    V (O2) = m (P) * 5*Vm (O2) / 4*M (P)

    Подставим числовые значения:

    V (O2) = m (P) * 5*Vm (O2) / 4*M (P) = 3,1*5*22,4/4*31=2,8 л.

    Теперь перейдем к первой реакции:

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (NaNO3) / 2=ν (O2)

    m (NaNO3) * M (NaNO3) = V (O2) / Vm (O2)

    Определим молярную массу нитрата натрия:

    M (NaNO3) = 23+14+3*16 = 85 г/моль

    Определим массу нитрата натрия, выразив из уравнения:

    m (NaNO3) = 2*M (NaNO3) * V (O2) / Vm (O2)

    Подставим числовые значения:

    m (NaNO3) = 2*M (NaNO3) * V (O2) / Vm (O2) = 2*85*2,8/22,4=21,25 г.

    w (NaNO3) = m (NaNO3) * 100%/m (сел) = 21,25*100%/25=85%

    Ответ: массовая доля нитрата натрия 85%.

    Задание 3.

    Запишем уравнения реакций:

    ВaCО3 + 2HNO3 = Ba (NO3) 2 + H2O + CО2 ↑

    CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3↓ + H2O

    Начнем со второго уравнения:

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (CaCO3) = ν (CO2)

    m (CaCO3) / M (CaCO3) = V (CO2) / Vm (CO2)

    Определим молярную массу карбоната кальция:

    M (CaCО3) = 40+12+16*3 = 100 г/моль

    Определим объем углекислого газа, выразив из уравнения:

    V (CO2) = m (CaCO3) * Vm (CO2) / M (CaCO3)

    Подставим числовые значения:

    V (CO2) = m (CaCO3) * Vm (CO2) / M (CaCO3) = 20*22,4/100=4,48 л.

    Теперь перейдем к первой реакции:

    Из уравнения реакции видно, что:

    ν (HNO3) / 2=ν (CO2)

    m (HNO3) / 2*M (HNO3) = V (CO2) / Vm (CO2)

    Определим молярную массу азотной кислоты:

    M (HNO3) = 1+4+16*3 = 63 г/моль

    Определим массу азотной кислоты, выразив из уравнения:

    m (HNO3) = 2*M (HNO3) * V (CO2) / Vm (CO2)

    Подставим числовые значения:

    m (HNO3) = 2*M (HNO3) * V (CO2) / Vm (CO2) = 2*63*4,48/22,4=25,2 г.

    m (р-ра) = m (HNO3) * 100%/w (HNO3) = 25,2*100/6,3=400 г.

    Ответ: масса раствора кислоты 400 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: гидроксида кальция и азотной кислоты, карбоната натрия и хлорида кальция, гидроксида бария и соляной кислоты, серной кислоты и нитрата бария.
Ответы (1)
1) какова массовая доля выхода, если при разложении 200 грамм карбоната кальция образовалось 100 грамм оксида кальция. 2) сколько грамм оксида меди образуется при разложении гидроксида меди2, массой 20 грамм, если массовая доля выхода 85%
Ответы (1)
При покаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 лм (н. у) кислорода. Расчитайте массовую долю примесей в селитре
Ответы (1)
При прокаливании 190 г натриевой селитры получили 44,8 л кислорода. Определите массовую долю примесей в селитре.
Ответы (1)
В колбе смешали 25 г 2%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 15 г 3%-ного раствора нитрата серебра AgN03, 20 г 1 0%-ного нитрата натрия NaN03, 30 г 20%-ного раствора нитрата натрия NaN03 и 1 0 г воды.
Ответы (1)