1) какова массовая доля выхода, если при разложении 200 грамм карбоната кальция образовалось 100 грамм оксида кальция. 2) сколько грамм оксида меди образуется при разложении гидроксида меди2, массой 20 грамм, если массовая доля выхода 85%

1. CaCO3=CaO+CO2

Выход: n=m (практич.) / m (теор.) * 100%.

n (CaCO3) = m/M=200 / (40+12+16*3) = 200/100=2 моль.

n (CaO) = 2 моль, т. к. соотношение коэффициентов 1:1.

m (теор.) (CaO) = 2 * (40+16) = 112 гр.

n=100/112*100%=89,29%.

2. Ca (OH) 2=CaO+H2O

n=m (практич.) / m (теор.) * 100%, следовательно m (практич.) = m (теор.) * n/100%.

n (Ca (OH) 2) = m/M=20 / (40+1*2+16*2) = 20/74=0,27 моль.

n (CaO) = 0,27 моль, т. к. соотношение коэффициентов 1:1.

m (теор.) (CaO) = 0,27 * (40+16) = 15,12 гр.

m (практич.) = 15,12*0,85=12,85 гр.