Изотопы водорода, встречающиеся в природе

Под понятием изотопы в химии и ядерной физике подразумевают атомы химического элемента с одинаковым порядковым номером, но различной атомной массой. Это возможно потому, что ядро таких атомов при равном содержании протонов содержат разное число нейтронов. Количество нейтронов практически не влияет на химические свойства изотопа, т. к. число протонов, а следовательно и электронов у него не меняется.

У водорода есть три изотопа, встречающиеся в природе. Наиболее распространенный - атом с одним протоном и без нейтрона - протий. Это наиболее стабильный изотоп. Второй изотоп - дейтерий - содержит в ядре 1 протон и 1 нейтрон. Дейтерий тоже считается стабильным, но его количество значительно меньше протия. Третий встречающийся изотоп - тритий. Он имеет в составе ядра один протон и два нейтрона. Тритий является нестабильным изотопом и встречается крайне редко.

Помимо трех перечисленных, искусственно получены еще несколько изотопов с количеством нейтронов в ядре 3, 4, 5 и 6. Данные изотопы очень нестабильны и в природе не встречаются.