Какой объем аммиака получится при взаимодействии 80 г гидроксида натрия с нитратом аммония

Осуществим решение, запишем уравнение по условию задачи:

NaOH + NH₄NO₃ = NaNO₃ + NH₃ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется аммиак;

1 моль 1 моль;

Вычислим молярную массу гидроксида натрия:

M (NaOH) = 39,9 г/моль.

Определим количество моль основания NaOH, если масса известна:

Y (NaOH) = m / M = 80 / 39,9 = 2 моль;

По уравнению количество моль основания NaOH и аммиака NH₃ равны 1 моль, значит, Y (NH₃) = 2 моль.

Находим объём аммиака, применив закон Авогадро:

V (NH₃) = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: объём аммиака составляет 44,8 л.