Сульфат аммония вступил в реакцию с гидроксидом натрия. масса гидроксида натрия 50 г, массовая доля гидроксида натрия 10%. какой обьем аммиака образовался?"

Запишем уравнение реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + 2NaOH (t) = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Найдём массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = m_р.-ра (NaOH) * w (NaOH) / 100 = 50*10/100 = 5 (г).

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

v (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 5/40 = 0.125 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 2 моль NH₃, поэтому:

v (NH₃) = v (NaOH) = 0.125 (моль).

Таким образом, объём выделившегося аммиака, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (NH₃) = v (NH₃) * V_m = 0.125*22.4 = 2.8 (л).

Ответ: 2.8 л.