определить массу аммиака, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, если выход продукта реакции состоит 50 %

1. Образование аммиака иллюстрирует уравнение реакции:

3H₂ + N₂ = 2NH₃;

2. Азот - исходный реагент, по его массе определим теоретическое химическое количество:

n_теор (N₂) = m (N₂) : M (N₂) = 28 : 28 = 1 моль;

3. Установим количество полученного аммиака, без учета потерь:

n_теор (NH₃) = n (N₂) * 2 = 1 * 2 = 2 моль;

4. Вычислим действительное количество полученного газа:

n_пр (NH₃) = n_теор (NH₃) * ν = 2 * 0,5 = 1 моль;

5. Рассчитаем массу продукта:

m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃);

M (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль;

m (NH₃) = 1 * 17 = 17 г.

Ответ: 17 г.