a. Вычислите массу металлического серебра. полученного при окислении 300 г 20%-ного раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра. b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола. c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II). e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%. f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%). g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).

А).

1. Найдем массу формалина в растворе (НСОН).

300 г - 100%,

Х - 20%,

Х = (300 х 20) : 100,

Х = 60 г.

2. Найдем количество вещества формалина.

М (НСОН) = 30 г/моль.

n = 60 г: 30 г/моль = 2 моль.

3. Составим уравнение реакции, определим в каких количественных соотношениях находятся вещества.

НСОН + Ag₂O = HCOOH + 2Ag.

На 1 моль формалина приходится 2 моль серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества серебра будет в 2 раза больше, чем количество вещества формалина.

n (Ag) = 2 моль х 2 = 4 моль.

Найдем массу серебра по формуле:

m = n M.

М (НСООН) = 108 г/моль.

m = 4 моль х 108 г/моль = 432 г.

Ответ: 432 г.

№ 2.

Найдем массу чистого натрия, без примесей.

Известно, что примеси составляют 4 %.

100% - 4 % = 96 % (чистый натрий).

Найдем какую массу натрия составляют 96 %.

10 г - 100%,

Х - 96%,

Х = (96 % х 10 г) : 100,

Х = 9,6 г.

Найдем количество вещества натрия.

n = m : M.

М (Na) = 23 г/моль.

n = 9,6 г: 23 г/моль = 0,42 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2 С₆Н₅ОН + 2Na = 2C₆ H₅ ONa + H_2.

На моль натрия приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества водорода будет в 2 раза меньше, чем количество вещества натрия.

n (H₂) = 0,42 : 2 = 0,21 моль.

Найдем объем водорода по формуле:

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,21 моль * 22,4 л/моль = 4,7 л.

Ответ: 4,7 л.

№3.

Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

400 г - 100%,

Х - 25%,

Х = (400 х 25) : 100,

Х = 100 г.

Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n = m : M.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

n = 100 г: 40 г/моль = 2,5 моль.

Составим уравнение реакции.

HCOOH + NaOH = HCOONa + H₂O.

На 1 моль муравьиной кислоты приходится 1 моль гидроксида натрия. Находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Их количество вещества будут равны.

n (HCOOH) = 2,5 моль

m = nM.

М (НСОOH) = 46 г/моль.

m (НСОOH) = 46 г/моль х 2,5 моль = 115 г.

№4.

Найдем массу пропаналя в растворе.

580 г - 100%,

Х - 40%,

Х = (580 х 40) : 100%,

Х = 232 г.

Найдем количество вещества пропаналя.

n = m : M.

М (CH₃ - CH₂ - COH) = 58 г/моль.

n = 232 : 58 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции.

CH₃ - CH₂ - COH + 2 Cu (OH) ₂ = CH₃ - CH₂ - COOH + 2 CuOH + H₂O.

CH₃ - CH₂ - COH и CH₃ - CH₂ - COOH находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество их вещества будут одинаковыми.

Поэтому n (CH₃ - CH₂ - COOH) = 4 моль.

Найдем массу кислоты.

m = nM.

М (CH₃ - CH₂ - COOH) = 74 г/моль.

m (CH₃ - CH₂ - COOH) = 74 г/моль х 4 моль = 296 г.

Ответ: 296 г.

№5.

Найдем количество вещества спирта.

n = m : M.

М (С₂H₅OH) = 46 г/моль.

n = 184 г: 46 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение, найдем количественные соотношения веществ.

С₂H₅OH + HBr = С₂H₅Br + H₂O.

На 1 моль спирта приходится 1 моль бромэтана. Находятся в соотношении 1 : 1. Количество вещества спирта и бромэтана будут одинаковыми.

n (С₂H₅Br) = 4 моль.

Найдем массу бромэтана по формуле:

m = nM.

М (С₂H₅Br) = 109 г/моль.

m = 109 г/моль х 4 моль = 436 г.

436 г - выход продукта реакции по расчетам, теории. На практике выход составил 80%.

436 г - 100%,

Х - 80%,

Х = (436 х 80) : 100 = 370,4 г.

Ответ: 370,4 г.

№6.

Найдем количество вещества уксусной кислоты.

n = m : M.

М (CH₃ - COOH) = 60 г/моль.

n = 240 г: 60 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции.

CH₃ - COOH + Cl₂ = ClCH₂ -COOH + HCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Поэтому их количество вещества будет одинаковым.

n (ClCH₂ -COOH) = 4 моль.

Найдем массу хлоруксусной кислоты.

m = nM.

М (ClCH₂ -COOH) = 94 г/моль.

m = 94 г/моль х 4 моль = 376 г.

376 г - 100% (по расчетам).

По условию задачи получили 340 г.

376 - 100%,

340 - х %,

Х = (340 х 100) : 376,

Х = 90,43%.

Ответ: практический выход продукта реакции 90,43%.

№7.

Найдем количество вещества уксусного альдегида CH₃ - COH.

n = m : M.

М (CH₃ - COH) = 44 г/моль.

n = 180 г: 44 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции, определим в каких количественных соотношениях находятся вещества.

CH₃ - COH + Н₂ = CH₃ - CH₂ОН.

Вещества реагируют 1 : 1. Количество вещества CH₃ - COH и

CH₃ - CH₂ОН будут одинаковыми.

n (CH₃ - CH₂ОН) = 4 моль.

Найдем массу спирта.

m = nM.

М (CH₃ - CH₂ОН) = 46 г/моль.

m = 46 г/моль х 4 моль = 184 г.

184 г - по теории. Найдем массовую долю выхода спирта.

184 - 100%,

164 - х%,

Х = (164 х 100) : 184,

Х = 89, 13%.

Ответ: 89,13 %.