Вычислите, какое количество серебра образуется при взаимодействии меди, масса которой 6,4 г. с раствором нитрата серебра

Запишем решение:

1. Составляем уравнение реакции по условию задачи:

Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu (NO₃) ₂ - реакция замещения, получено серебро;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (Cu) = 63,6 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

3. Определим количество моль меди, если известна масса:

Y (Cu) = m / M = 6,4 / 63,5 = 0,1 моль;

4. Составляем пропорцию:

0,1 моль (Cu) - X моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль;

5. Вычислим массу серебра по формуле:

m (Ag) = Y * M = 0,2 * 107,8 = 21,56 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется серебро массой 21,56 г.