Найти массу соли выход которой составил 95 %, если она образуется при взаимодействии 200 грамм 14 % раствора гидроксида натрия с ортофосфарной кислотой.

Найдем массу NaOH в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (NaOH) = (200 г * 14 %) : 100% = 28 г.

Найдем количество вещества NaOH.

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = m : M.

n = 28 г: 40 г/моль = 0,7 моль.

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O.

По уравнению реакции на 3 моль NaOH приходится 1 моль Na₃PO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 1.

Количество вещества Na₃PO₄ в 3 раза меньше, чем количество вещества NaOH.

n (Na₃PO₄) = 1/3 n (NaOH) = 0,7 : 3 = 0,23 моль.

Найдем массу Na₃PO₄.

m = n * M,

M (Na₃PO₄) = 164 г/моль.

m = 0,23 моль * 164 г/моль = 37,72 г (по теории).

37,72 - 100%,

Х - 95%,

Х = (37,72 * 95%) : 100% = 35,83 г.

Ответ: 35,82 г.