1. Найти массу соли полученная при взаимодействии гидроксида кальция m-37 гр. С соляной кислотой. 2. Найти массу воды и объём углекислого газа (нормальные условия), которые образуются при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) с серной кислотой массой 196 гр.

1. Ca (OH) ₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль, M CaCl₂ = 112 г/моль, вступает в реакцию гидроксида такое же количество, что получается соли.

Таким образом, масса хлорида кальция равна:

(37 : 74) моль * 112 г/моль = 0,5 * 112 = 56 г.

2. Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂.

На 1 моль вступившей в реакцию серной кислоты, получается также по 1 молю воды и углекислого газа.

Количество H₂SO₄ равно 196 г: 98 г/моль = 2 моль.

Отсюда можно найти массу H₂O:

2 * 18 г/моль = 36 г.

Объём CO₂ = 2 * 22,4 л/моль = 44,8 л.