Сколько граммов фосфора вступило в реакцию с кислородом, если образовалось 14,2 оксида фосфора (v) ?

Синтез окиси фосфора происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции (УХР):

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

Из 2 моль фосфора образуется 1 моль его оксида (то есть реакция идет в соотношении 2:1). При этом 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

Вычислим молярное (химическое) количество вещества, содержащееся в окиси фосфора. Для этого поделим имеющуюся навеску на молярную массу вещества.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 14,2 / 142 = 0,1 грамм;

Чтобы получить 0,1 моль окиси фосфора необходимо использовать 0,1 х 2 = 0,2 моль фосфора.

Рассчитаем его вес. С этой целью перемножим количество вещества на вес 1 моля кислорода (его молярный вес).

М Р = 31 грамм/моль;

м Р = 0,2 х 31 = 6,2 грамм;