Какая масса фосфора вступила в реакцию с кислородом, если образовалось 7,1 г. оксида фосфора (v) ?

Для решения задачи, запишем дано: m (P2O5) = 7,1 г. Фосфор вступил в реакцию с кислородом. Найти:m (P) - ?

Решение:

Для решения данной задачи запишем уравнение реакции:

P + O2 = P2O5

Расставим коэффициенты и получим:

4P + 5O2 = 2P2O5

Над оксидом фосфора (V) (P2O5), надпишем 7,1 г, а над фосфором - х г. Рассчитаем молярную массу оксидом фосфора (V).

М (P2O5) = 31 * 2 + 16 * 5 = 142 г/моль, так как образовалось 2 моль оксида фосфора (V), мы должны молярную массу умножить на количество молей и получим 284 г.

Рассчитаем молярную массу фосфора.

М (P) = 31 г/моль, так как по уравнению реакции фосфора вступило 4 моль, мы должны молярную массу умножить на количество молей и получим 124 г.

Составим и решим пропорцию. Над фосфором надпишем х г, а над оксидом фосфора (V) 7,1 г. Под фосфором подпишем 124 г, а под оксидом фосфора (V) - 284 г.

Отсюда х = 124 * 7,1 / 284 = 3,1 г

Ответ: 3,1 г