Решите задачу: Какова масса оксида алюминия, образовавшейся при взаимодействии 35 г алюминия с кислородом.

Металлический алюминий реагирует с кислородом с образованием окиси алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Посчитаем химическое количество алюминия. Для этого поделим массу имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 35 / 27 = 1,2963 моль;

При сжигании такого количества алюминия будет синтезировано в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Найдём его вес.

С этой целью умножим количество синтезированного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 1,2963 / 2 = 0,648 моль;

м Al₂O₃ = 0,648 х 102 = 66,1 грамм;