Вычеслить объем водорода, который образуется при растворении 14 грамм железа в соляной кислоте. Расчитайте массу образовавшейся соли.

Выполним решение:

1. В соответствии с условием задачи составим уравнение:

m = 14 г. Х л. - ?

2Fe + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород;

2. Вычисления по формулам веществ:

M (Fe) = 55,6 г/моль;

M (H2) = 2 г/моль;

Y (Fe) = m / M = 14 / 55,6 = 0,25 моль.

3. Пропорция:

0,25 моль (Fe) - X моль (Н₂);

-2 моль - 3 моль отсюда. Х моль (Н₂) = 0,25 * 3 / 2 = 0,375 моль.

4. Находим объём Н2:

V (H₂) = 0,375 * 22,4 = 8,4 л.

Ответ: в процессе реакции получен водород объёмом 8,4 л.