1) Напишите уравнения реакций разложения при нагревании: а) гидроксида алюминия; б) гидроксида меди (одно-валентного) в) гидроксида мели (двух-валентного) г) гидроксида железа (двух-валентного) 2) Определите массовую долю едкого натра в растворе, образованного при взаимодействии 4,6 г. натрия со 150 г. воды.

1). а). 2Al (OH) ₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

б). Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O

в). Существование соединения с формулой CuOH является спорным, CuOH может представлять из себя гидратированную форму оксида меди (I) : Cu₂O^.xH₂O

2CuOH = Cu₂O + H₂O

г). Fe (OH) ₂ = FeO + H₂O

2). 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Сначала вычислим количество молей исходных реагентов.

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 4,6/23 = 0,2 моль

n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O) = 150/18 = 8,3 моль

Вода в большом избытке, значит дальнейшие расчеты ведем по натрию.

Вычислим количество молей образовавшегося едкого натра NaOH.

n (NaOH) = n (Na) = 0,2 моль

Вычислим массу щелочи.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,2*40 = 8 г

w (NaOH) = m (NaOH) / M (Na + H₂O) = 8 / (150 + 4,6) * 100% = 5,2 %