Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей 5,5 % (плотность 1,06 г/мл) потребуется для нейтрализации кислоты, полученной окислением 4,4 г. этаналя?

Дано:

ω (NaOH) = 5,5 %

p (р-ра) = 1,06 мл

m (этаналя) = 4,4 г

Найти:

V (р-ра NaOH) - ?

Решение:

Запишем упомянутые в задаче уравнения реакций.

5CH3-CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O + 5CH3-COOH (1)

C (+1) - 2e - > С (+3) - восстановитель | 5

Mn (+7) + 5e - > C (+2) - окислитель | 2

CH3-COOH + NaOH - > CH3-COONa + H2O (2)

n (этаналя) = m/M = 4,4/44 моль = 0,1 моль.

По уравнению реакции 1 n (уксусной кислоты) = n (этаналя) = 0,1 моль.

По уравнению 2 n (NaOH) = n (уксусной кислоты) = 0,1 моль.

m (NaOH чистого) = M * n = 0,1 * 40 г = 4 г.

Мы нашли массу NaOH в растворе и можем найти массу самого раствора.

ω (в-ва) = m (в-ва) / m (р-ра) * 100%

Тогда m (р-ра NaOH) = m (NaOH чистого) / 0,01ω = 4 / 0,055 г = 72,73 г.

p = m/V. Отсюда V = m/p.

V (р-ра NaOH) = 72,73 г/1,06 мл = 68,613 мл.

Ответ: 68,613 мл.