К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определить массу выпавшего осадка

2K₃PO₄ + 3MgCl₂ = 6KCl + Mg₃ (PO₄) ₂.

Осадок - фосфат магния.

1) Масса растворенного вещества фосфата калия равна: 265 * 8 / 100 = 21,2 г.

2) Молярная масса фосфата калия равна: 39 * 3 + 31 + 16 * 4 = 212.

3) Количество вещества фосфата калия равно: 21,2 / 212 = 0,1 моль.

4) По уравнению реакции на два моль фосфата калия приходится один моль осадка. Значит, количество вещества осадка равно: 0,1 * 2 = 0,2 моль.

5) Молярная масса осадка (фосфата магния) равна: 263.

6) Масса осадка равна: 0,2 * 263 = 52,6 г - ответ.