К 848 г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: 2K3PO4 + 3CaCl2 = 6KCl + Ca3 (PO4) 2.

1) Находим массу растворенного вещества фосфата калия в его растворе. Для этого массу раствора умножаем на массовую долю вещества и делим на сто процентов: 848 * 5 / 100 = 42,4 г.

2) Находим количество вещества фосфата калия. Для этого массу делим на молярную массу: 42,4 / 212 = 0,2 моль.

3) Находим количество вещества осадка. По уравнению реакции на один моль фосфата кальция приходится два моль фосфата калия. Значит, количество вещества фосфата кальция равно 0,1 моль.

4) Находим массу осадка: 0,1 * 310 = 31 г - ответ.