какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 грамма гидроксида натрия?

Найдем количество вещества гидроксида натрия.

n = m : M.

М (NaOH) = 40 г/моль.

n = 72 г: 40 г/кмоль = 1.8 моль.

Составим уравнение реакции:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O.

По уравнению реакции на 3 моль гидроксида натрия приходится 1 моль фосфорной кислоты, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 3: 1, значит их количество вещества фосфорной кислоты будет в 3 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (Н₃РО₄) = 3n (NaOH) = 1,8 : 3 = 0,6 моль.

Найдем массу фосфорной кислоты.

m = n * M.

М (Н₃РО₄) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль * 0,6 моль = 58,8 г.

Найдем массу раствора серной кислоты.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда (m (раствора) = m (вещества) : w) * 100%.

m (раствора) = (58,8 г: 20%) * 100% = 294 г.

Ответ: 294 г.