1. К 400 г раствора с массовой долей 5% сульфата железа (3) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовашегося осадка. 2. На гидроксид натрия подействовали раствором, содержащим 196 г серной кислоты. Вычислите массу полученной соли, 0 если выход ее составил 90%.

Question

Arpita

Химия

19 июня, 19:22

1. К 400 г раствора с массовой долей 5% сульфата железа (3) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовашегося осадка. 2. На гидроксид натрия подействовали раствором, содержащим 196 г серной кислоты. Вычислите массу полученной соли, 0 если выход ее составил 90%.

+3

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Маргарита Фомина · Answer 1

1. Fe₂ (SO₄) ₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Fe (OH) ₃.

M Fe₂ (SO₄) ₃ = 400 г/моль, M NaOH = 40 г/моль. В зоне реакции находились 400 * (5 % : 100 %) = 20 г сульфата железа, или 20 : 400 = 0,05 моль вещества. гидроксида натрия, согласно уравнения реакции, надо в 6 раз больше, а у нас: 200 * (3 % : 100 %) = 6 г, или 6 : 40 = 0,15 моль, что в 0,15 : 0,05 = 3. Далее считаем по гидроксиду натрия, поскольку сульфат в реакцию вступил с избытком.

Осадка Fe (OH) 3 выпало 2/6 * 0,15 = 0,05 моль или 107 г/моль * 0,05 = 5,35 г.

2. 2NaOH + H2SO4 = Na₂SO₄ + 2H₂O.

Кислоты было в реакции 196 г: 98 г/моль = 2 моль, значит, сульфата натрия получилось, с учётом выхода продукта:

142 г/моль * 2 моль * (90 % : 100 %) = 284 * 0,9 = 255,6 г.