Определить количество вещества газа которое образуется при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой масса соли составляет 115 грамм и содержит 16% примесей.

Реакция взаимодействия карбоната кальция с азотной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃+2HNO₃=Ca (N0₃) ₂+H₂O+CO₂;

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты. При этом синтезируется 1 молекула двуокиси углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество чистого карбоната кальция.

Его вес составляет 115 х 0,84 = 96,6 грамм;

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 96,6 / 100 = 0,966 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 0,966 х 22,40 = 21,64 литра;