Какая масса оксида натрия потребуется для реакции с 105 г 60% раствора азотной кислоты

1. Реакция происходит по уравнению:

Na₂O + 2HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

2. m (HNO₃) = m (раствора HNO₃) * w (HNO₃) (в долях);

m (HNO₃) = 105 * 0,6 = 63 г;

3. M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

n (HNO₃) = m (HNO₃) : M (HNO₃);

n (HNO₃) = 63 : 63 = 1 моль;

4. по уравнению реакции кислоты требуется в два раза больше чем оксида натрия, тогда количество оксида:

n (Na₂O) = n (HNO₃) : 2 = 1 : 2 = 0,5 моль;

5. m (Na₂O) = n (Na₂O) * M (Na₂O);

M (Na₂O) = 2 * 23 + 16 = 62 г/моль

m (Na₂O) = 0,5 * 62 = 31 г.

Ответ: 31 г.