P2O5+2Ca (OH) 2=2CaHPO4+H2O m (P2O5) = 7.1 г m (Ca (OH) 2) = 3.7 г. найти массу CaHPO4

Question

Алиса Дубровина

Химия

21 марта, 18:09

P2O5+2Ca (OH) 2=2CaHPO4+H2O m (P2O5) = 7.1 г m (Ca (OH) 2) = 3.7 г. найти массу CaHPO4

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Глеб Панков · Answer 1

P₂O₅ + 2Ca (OH) ₂ = 2CaHPO₄ + H₂O.

1) Молярная масса оксида фосфора: 31 * 2 + 16 * 5 = 142.

2) Молярная масса гидроксида кальция: 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74.

3) Количество вещества оксида фосфора: 7,1 / 142 = 0,05 моль.

4) Количество вещества гидроксида кальция: 3,7 / 74 = 0,05 моль.

Вещества в равном количественном содержании. Расчет будем вести по гидроксиду кальция.

По уравнению реакции на два моль гидроксида кальция приходится два моль гидрофосфата кальция. Значит, количество вещества соли также равно 0,05 моль.

5) Молярная масса соли: 40 + 31 + 1 + 64 = 136.

6) Масса соли: 136 * 0,05 = 6,8 г - ответ.