При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н. у.) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.

Запишем уравнение реакции:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Найдем количество образовавшегося SO2 по формуле n (SO2) = V (SO2) / Vм = 0.2 моль

Из коэффициентов уравнения получаем, что n (H2S) = n (SO2) = 0.2 моль

Рассчитаем массу чистого сероводорода, который вступил в реакцию по формуле m (H2S) = n * M = 6.8 г

Массовую долю примесей найдем как разницу 1 и массовой доли чистого H2S в смеси w (прим) = 1 - 6.8/7.48, или же в процентах w (прим.) = 0.09 * 100% = 9%

Ответ: массовая доля примесей равна 9%