1. Определите, какую массу сульфата натрия можно получить при взаимодействии 49 г серноц кислоты с избытком гидроксида натрия 2. Рассчитайте массу оксида меди (2) который потребуется для взаимодействии с 44.8 л водорода (реакция протекает при нормальных условиях)

Задача 1

Дано:

m (H2SO4) = 49 г

Найти:

m (Na2SO4) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH = > Na2SO4 + 2H2O;

2) Так как NaOH находится в избытке, то расчеты будут проводится по H2SO4;

3) Найти количество вещества H2SO4:

n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль;

4) Найти количество вещества Na2SO4 (учитывая уравнение реакции):

n (Na2SO4) = n (H2SO4) = 0,5 моль;

5) Найти массу вещества Na2SO4:

m (Na2SO4) = n (Na2SO4) * Mr (Na2SO4) = 0,5 * 142 = 71 г.

Ответ: Масса Na2SO4 составит 71 г.

Задача 2

Дано:

V (H2) = 44,8 л

Найти:

m (CuO) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

CuO + H2 = > Cu + H2O;

2) Найти количество вещества H2:

n (H2) = V (H2) / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль;

3) Найти количество вещества CuO (учитывая уравнение реакции):

n (CuO) = n (H2) = 2 моль;

4) Найти массу вещества CuO:

m (CuO) = n (CuO) * Mr (CuO) = 2 * 80 = 160 г.

Ответ: Масса CuO составляет 160 г.