Горение фосфина протекает в соответствии с уравнением реакции: 2PH3 (газ) + 4O2 (газ) → P2O5 (твёрдое вещество) + 3H2O (жидкость) Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,24 л фосфина.

1. Запишем уравнение:

V = 0,24 л. Х л.-?

2 РН₃ (газ) + 4 О₂ = Р₂О₅ (тв. в-во) + 3 Н₂О (ж) - ОВР, выделяется оксид фосфора, вода;

2. Вычисление по формулам:

M (PH₃) = 33,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль газа прои н. у - 22,4 л;

Х моль (РН₃) - 0,24 л. отсюда, Х моль (РН₃) = 1 * 0,24 / 22,4 = 0,01 моль;

0,01 моль (РН₃) - Х моль (О₂);

-2 моль - 4 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,01 * 4 / 2 = 0,02 моль.

4. Находим объём О2:

V (O₂) = 0,02 * 22,4 = 0,448 л.

Ответ: для горения фосфина потребуется кислород в объёме 0,448 л.