Вычислите массу и объем H2O2 необходимые для получения 36 г воды

2H2O2=2H2O+O2

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (H2O) = 18 г/моль M=18 г/моль)

n (H2O) = 36/18=2 (моль)

n (H2O) / n*H2O2) = 2/2 по условию реакции, след., n (H2O2) = 2 моль

m=n*m (Mr) M=Mr Mr (H2O2) = 2+32=34 M=36 г/моль

m (H2O) = 2*36=72 (г)

V=n*Vm V (H2O2) = 2*22,4=44,8 (л)

Ответ: 72 г, 44,8 л

2H2O2=2H2O+O2

n (H2O) = m/M = 36/18=2 моль

х/2=2/2

х=n (H2O2) = 2 моль

m (H2O2) = n*M=2*34=68 г

V (H2O2) = Vm*n=22.4 л*2=44.8 л

Ответ: 68 г, 44,8 л