4. Задача. Сколько грамм осадка образуется, если к 48 г сульфата магния добавить 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей гидроксида натрия 16%?

Запишем уравнение реакции:

MgSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Mg (OH) ₂ (сульфат натрия, гидроксид магния в виде осадка).

Вычислим количество вещества сульфата магния:

n (MgSO₄) = m (MgSO₄) / M (MgSO₄) = 48 г / 120 г/моль = 0,4 моль.

Найдём массу растворенного вещества в растворе гидроксида натрия:

m р. в. (NaOH) = (m р-ра (NaOH) * w р. в.) / 100% = (250 г * 16%) / 100% = 40 г.

Вычислим количество вещества гидроксида натрия:

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль.

Для 0,4 моль сульфата магния потребуется 0,8 моль гидроксида натрия. Следовательно, NaOH - в избытке. Ведём расчет по MgSO₄.

Вычислим массу гидроксида магния:

n (Mg (OH) ₂) = n (MgSO₄) = 0,4 моль.

m (Mg (OH) ₂) = n (Mg (OH) ₂) * M (Mg (OH) ₂) = 0,4 моль * 58 г/моль = 23,2 г.