Узнайте масу натрий гидроксида, необходимая для взаэмодействия с Карбон (IV) оксидом объёмом 6,72 л (н. у.)

Чтобы решить данную задачу выполняем следующие действия. Сначала составляем уравнение реакций, которое выглядит следующим образом:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

составляем следующую пропорцию:

х / 2 моль NaOH = 6,72 л/1 моль СО2

Далее находим количество вещества оксида углерода четырехвалентного, используя следующую формулу:

n = V/Vm Где Vm - это постоянная величина, равная 22,4 л/моль

Подставляем в данную формулу и получаем следующее решение:

n = 6,72/22,4 = 0,3 моль

Из уравнения реакций следует, что 2 моль гидроксида натрия взаимодействие с 1 моль оксида углерода, следовательно, 0.3 моль СО2 вступят в реакцию с 0,6 моль гидроксида натрия, значит

n (NaOH) = 0,6 моль

Далее вычисляем массу гидроксида натрия, умножаем молярную массу на количество вещества:

М (NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль

m (NaOH) = M * n = 40 * 0,6 = 24 г