Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16.8 г, если выход составляет 80%

Дано:

m (CaO) = 16,8 г

w% (CaС2 практический) = 80%

Найти:

m (CaC2) - ?

Решение:

2CaO + 4C = 2CaC2 + O2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество оксида кальция, вступившего в реакцию:

n (CaO) = m : M = 16,8 г: 56 г/моль = 0,3 моль.

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль CaO дает 2 моль CaC2,

то 0,3 моль CaO даст x моль CaC2,

тогда х = 0,3 моль.

3) Находим теоретический выход карбида:

m (CaC2) = n * M = 0,3 моль * 64 г/моль = 19,2 г

4) Находим действительную массу получившегося карбида:

m (CaC2) = 19,2 г * 0,8 = 15,36 г

Ответ: m (CaC2) = 15,36 г.