Определите массу нитроэтана, образующегося при нитровании 11.2 л этана если выход продукта составляет 80% (26 г).

Выполняем решение:

1. В соответствии с условием запишем уравнение:

V = 11,2 л. Х г. - ? W = 80 %;

С₂Н₆ + HNO₃ = C₂H₅NO₂ + H₂O - нитрование, получен нитроэтан, вода;

2. Вычислим:

M (C₂H₅NO₂) = 75 г/моль.

3. Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₆) - 11,2 л. отсюда, Х моль (С₂Н₆) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль.

4. Находим массу продукта теоретическую:

m (C₂H₅NO₂) = Y * M = 0,5 * 75 = 37,5 г;

m (C₂H₅NO₂) = 0,80 * 37,5 = 30 г.

Ответ: в процессе нитрования получен нитроэтан массой 30 г.