Сколько граммов продукта образуется при нитровании 55,2 г толуола?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

С₆Н₅ - СН₃ + HNO₃ = C₆H₄ (NO₂) - CH₃ + H₂O - замещения, получен 2-нитротолуол;

1 моль 1 моль

Вычисления:

M (C₆H₅ - CH₃) = 92 г/моль;

M (2-нитротолуол) = 137 г/моль;

Y (C₆H₅ - CH₃) = m / M = 55,2 / 92 = 0,6 моль;

Y (2 - нитротолуол) = 0,6 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу продукта:

m (2-нитротолуол) = Y * M = 0,6 * 137 = 82,2 г

Ответ: масса 2 - нитротолуола равна 82,2 г