1) на восстановление 240 гр оксида магния израсходовали 80 гр угля:MgO+C=Mg+CO. Какова массовая доля чистого углерода в этом угле? 2) для получения чистых металлов используют водород. таким способом получают вольфрам из оксида WO3. напишите уравнение реакции и вычислите массу водорода, необходимую для получения 2 моль вольфрама.

Задача 1

Дано:

m (MgO) = 240 г

m (угля) = 80 г

Найти:

ω (C) - ?

1) MgO + C = > Mg + CO;

2) n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 240 / 40 = 6 моль;

3) n (C) = n (MgO) = 6 моль;

4) m (C) = n (C) * M (C) = 6 * 12 = 72 г;

5) ω (C) = m (C) * 100% / m (угля) = 72 * 100% / 80 = 90%.

Ответ: Массовая доля C составляет 90%.

Задача 2

Дано:

n (W) = 2 моль

Найти:

m (H ₂ ) - ?

1) WO ₃ + 3H ₂ = > W + 3H ₂ O;

2) n (H ₂ ) = n (W) * 3 = 2 * 3 = 6 моль;

3) m (H ₂ ) = n (H ₂ ) * M (H ₂ ) = 6 * 2 = 12 г.

Ответ: Масса H ₂ составляет 12 г.