В результате сжигания 2,3 г вещества образовалось 4.4 г оксида углерода (v) и 2,7 г воды. Плотность по воздуху составляет 1,59 (н. у.). Определить молекулярную формулу органического вещества.

Найдем молярную массу неизвестно вещества CxHyOz через плотность:

Mr (CxHyOz) = 2*Dвозд = 2*1.59 = 46 г/моль.

Mr (CO2) = 44 г/моль.

Mr (H2O) = 18 г/моль.

Находим массу углерода:

44 г СО2 содержат 12 г С, образовалось 4.4 г СО2 и в нем х С, отсюда:

х = 4.4*12/44 = 1.2 г.

Находим так же массу водорода:

18 г Н2 О содержат 2 г Н2, а в 2.7 г Н2 О - х г Н2.

х = 2.7*2/18 = 0.3 г.

Находим массу кислорода:

m (O) = 2.3 - (m (CO2) + m (H2O)) = 2.3 - (1.2 + 0.3) = 0.8 г.

Получим соотношение:

C:H:O = 1.2/12:0.3/1:0.95/16 = 0.1:0.3:0.05 = 2:6:1.

так как молекулярная масса вещества равна 46 г/моль, то формула вещества будет С2 Н6 О или С2 Н5 ОН (этиловый спирт).