какая масса 4,9%-раствора серной кислоты потребуется для растворения оксида меди (2) масса=16 г

1. Растворение оксида меди (2) происходит по уравнению:

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O;

2. вычислим химическое количество оксида меди (2):

n (CuO) = m (Cu) : M (Cu) = 16 : 64 = 0,25 моль;

3. определим количество вступающей в реакцию серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (CuO) = 0,25 моль;

4. рассчитаем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,25 * 98 = 24,5 г;

5. найдем массу раствора кислоты:

m (р-ра H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : w (H₂SO₄) = 24,5 : 0,049 = 500 г.

Ответ: 500 г.