Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 20% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для нейтрализации этой кислоты массой 22,2 г?

Вычислим формулу одноосновной карбоновой кислоты:

M (CnH2n+1COOH) = 2D (H2).

M (CnH2n+1COOH) = 2 • 37 = 74 г/моль.

Составим и решим уравнение:

12n + 2n + 1 + 12 + 32 + 1 = 74.

14n + 46 = 74.

14n = 28.

n = 2.

Получаем формулу С2 Н5 СООН - это пропановая или метилуксусная кислота.

Запишем уравнение нейтрализации кислоты:

С2 Н5 СООН + КОН = С2 Н5 СООК + Н2 О.

Из уравнения реакции видно, что количество моль исходных веществ равны:

N (С2 Н5 СООН) = N (KOH) = 22,2 : 74 = 0,3 моль.

Рассчитаем массу щёлочи:

m (KOH) = 0,3 • 56 = 16,8 г.

Соответственно в пересчёте на 20% раствор:

m (р-р KOH) = m (KOH) / W = 16,8/0,2 = 84 г.