Плотность паров одноосновной карбоновой кислоты по водороду равна 37. Какова масса гидроксида калия, который необходим для нейтрализации 3,81 г. этой кислоты?

1. Запишем общую формулу для одноосновной карбоновой кислоты:

C_nH₂_{n + 1}COOH;

2. вычислим молекулярную массу кислоты:

Mr (C_nH_{2n + 1}COOH) = D_H2 (C_nH_{2n + 1}COOH) * Mr (H₂) = 37 * 2 = 74;

3. найдем формулу карбоновой кислоты:

12n + 2n + 1 + 12 + 33 = 74;

14n = 28;

n = 2, следовательно формула C₂H₅COOH;

4. составим уравнение нейтрализации пропионовой кислоты гидроксидом калия:

C₂H₅COOH + KOH → C₂H₅COOK + H₂O;

5. рассчитаем количество кислоты:

n (C₂H₅COOH) = m (C₂H₅COOH) : M (C₂H₅COOH) = 3,81 : 74 = 0,0515 моль;

6. определим количество гидроксида калия и найдем его массу:

n (KOH) = n (C₂H₅COOH) = 0,0515 моль;

m (KOH) = n (KOH) * M (KOH);

M (KOH) = 39 + 17 = 56 г/моль;

m (KOH) = 0,0515 * 56 = 2,884 г.

Ответ: 2,884 г.