30 января, 07:30

смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426 г. рассчитать массу образовавшегося осадка

+2
Ответы (1)
  1. 30 января, 08:09
    0
    Дано:

    m (BaCl₂) = 416 г

    m (Na₂SO₄) = 426 г

    Найти:

    m (осадка) - ?

    Решение:

    1) Написать уравнение реакции:

    BaCl₂ + Na₂SO₄ = > BaSO₄ ↓ + 2NaCl;

    3) Вычислить количество вещества BaCl₂:

    n (BaCl₂) = m (BaCl₂) / M (BaCl₂) = 416 / 208 = 2 моль;

    5) Вычислить количество вещества Na₂SO₄:

    n (Na₂SO₄) = m (Na₂SO₄) / M (Na₂SO₄) = 426 / 142 = 3 моль;

    6) Определить количество вещества BaSO₄:

    n (BaSO₄) = n (BaCl₂) = 2 моль;

    8) Вычислить массу BaSO₄:

    m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * M (BaSO₄) = 2 * 233 = 466 г.

    Ответ: Масса BaSO₄ составляет 466 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «смешали два раствора содержащих соответственно хлорид бария массой 416 г и сульфат натрия массой 426 г. рассчитать массу образовавшегося ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы