Вычислить массу сульфата бария, полученного при взаимодействии 300 г 15% раствора серной кислоты с достаточным количеством нитрата бария.

Дано:

m (р-ра H2SO4) = 300 г

w% (H2SO4) = 15%

Найти:

m (BaSO4) - ?

Решение:

Ba (NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 300 г * 0,15 = 45 г

2) Находим количество кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 45 г: 98 г/моль = 0,46 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,46 моль H2SO4 даст x моль BaSO4,

тогда х = 0,46 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок:

m (BaSO4) = n * M = 0,46 моль * 233 г/моль = 107,18 г.

Ответ: m (BaSO4) = 107,18 г.