Задача по химии Какой объём и масса газа образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 0,294 с карбонатом настрия

Дано:

m (H2SO4) = 300 г

w% (H2SO4) = 29,4%

Найти:

m (CO2) - ?

V (CO2) - ?

Решение:

H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты в растворе:

m (H2SO4) = 300 г * 0,294 = 88,2 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 88,2 г: 98 г/моль = 0,9 моль.

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль H2SO4 дает 1 моль CO2,

то 0,9 моль H2SO4 даст x моль CO2,

тогда х = 0,9 моль.

4) Находим массу углекислого газа, выделившегося в ходе реакции:

m (CO2) = n * M = 0,9 моль * 44 г/моль = 39,6 г.

5) Находим объем углекислого газа:

V (CO2) = n * Vm = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л.

Ответ: m (CO2) = 39,6 г; V (CO2) = 20,16 л.