Найдите массу этанола, вступающего в реакцию этерификации с 4,2 г этановой кислоты

Согласно условию задачи запишем уравнение реакции:

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен уксусноэтиловый эфир;

Произведем расчеты по формулам веществ:

M (C₂H₅OH) = 12 * 2 + 6 + 16 = 46 г/моль;

M (CH₃COOH) = 12 * 2 + 4 + 16 * 2 = 60 г/моль;

Вычислим количество моль этановой кислоты, если известна масса:

Y (CH₃COOH) = m / M = 4,2 / 60 = 0,07 моль;

Определим количество моль этанола:

Х моль (С₂Н₅ОН) - 0,07 моль (СН₃СООН);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅ОН) = 1 * 0,07 / 1 = 0,07 моль;

Определим массу этанола по формуле:

m (C₂H₅OH) = Y * M = 0,07 * 46 = 3,22 г.

Ответ: масса этанола, вступившего в реакцию равна 3,22 г.