Выведите молекулярную формулу газа, содержащего 80% углерода и водород, если его плотность равна 0,714 г/л

Дано:

%%

г/л

Найти:

Формула - ?

Решение:

1) Находим молярную массу 1 моль вещества:

M (УВ) = p * Vm = 0,714 г/л * 22,4 л/моль = 16 г/моль, - подставляем в формулу расчета молярный объем, так как 1 моль любого газа занимает 22,4 литра.

Тогда молекулярная масса углеводорода равна 16.

2) Зная массовую долю углерода, найдем его молекулярную массу в составе и количество атомов:

16 - 100%

х - 80%,

x = 80% * 16 : 100% = 12,8

N (C) = 12,8 : Mr (C) = 12,8 : 12 = ~ 1 атом.

3) Тогда на молекулярную массу водорода приходится 16 - 12 = 4.

N (H) = 4 : Mr (H) = 4 : 1 = 4 атома.

Мы получили вещество с формулой СН4 - метан.

Ответ: СН4 - метан.