Какой объем водорода можно получить в результате взаимодействия разбавленной сульфатной кислоты с 6,22 г железа, которое содержит10% примесей

Сначала записываем уравнение реакций.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

Затем вычисляем массу чистого железа. Записываем следующее решение.

W (Fe) = W - W прим. = 100 - 10 = 90 %.

6,22 г Fe - это 100 %.

Х г Fe - это 90 %.

Х = 6,22 * 90 : 100 = 5,598 г.

Далее находим по уравнению реакций массу водорода.

5,598 г Fe - х г Н2.

56 г/моль Fe - 2 г/моль Н2.

Х = 5,598 * 2 : 56 = 0,2 г Н2.

Находим объем.

n = m / M.

n = V / Vm.

m/M = V / Vm.

V = m * Vm / M = 0,2 г * 22,4 л/моль: 2 = 2,24 л.

Значит, объем водорода равен 2,24 литра.

Ответ: объем водорода равен 2,24 литра.