1. Вычислите кол-во вещества и массу гидроксида магния, вступившего в реакцию с 0,1 моль оксида углерода (IV). 2. Масса поваренной соли (в граммах) в растворе объёмом 1 л с массвой долей соли 8% и плотностью 1,05 г/см3 равна: А) 42 Б) 84 В) 126 Г) 64

Задача 1

Дано:

n (CO₂) = 0,1 моль

Найти:

n (Mg (OH) ₂) - ?

m (Mg (OH) ₂) - ?

Решение:

1) Mg (OH) ₂ + CO₂ = > MgCO₃ + H₂O;

2) n (Mg (OH) ₂) = n (CO₂) = 0,1 моль;

3) m (Mg (OH) ₂) = n * M = 0,1 * 58 = 5,8 г.

Ответ: Масса Mg (OH) ₂ составляет 5,8 г.

Задача 2

Дано:

V р-ра (NaCl) = 1 л = 1000 мл

ω (NaCl) = 8%

ρ р-ра (NaCl) = 1,05 г/см³ = 1,05 г/мл

Найти:

m (NaCl) - ?

Решение:

1) m р-ра (NaCl) = ρ р-ра * V р-ра = 1,05 * 1000 = 1050 г;

2) m (NaCl) = ω * m р-ра / 100% = 8% * 1050 / 100% = 84 г.

Ответ: Масса NaCl составляет 84 г (ответ - Б).