Натрий массой 23 г вступил в реакцию с избытком серы. Какая масса сульфида натрия образовалась при этом?

Для решения задачи составим уравнение:

m = 23 г. Х г. - ?

1. 2Na + S = Na₂S - соединения, получен сульфид натрия;

2. Вычисления молярных масс:

M (Na) = 22,9 г/моль;

M (Na₂S) = 77,8 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y (Na) = m / M = 23 / 22,9 = 1 моль.

4. Пропорция:

1 моль (Na) - X моль (Na₂S);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Na₂S) = 1 * 1 / 2 = 0,5 моль.

5. Находим массу продукта:

m (Na₂S) = Y * M = 0,5 * 77,8 = 38,9 г.

Ответ: получена соль сульфид натрия массой 38,9 г.